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La Luna capta de nuevo el interés de la carrera espacial
17 Oct 2006 | AFP
EJapón e India también tiene programas avanzados de exploración robótica lunar, mientras que Europa sigue indecisa tras el éxito de su pequeña sonda Smart-1, que probó la validez de la propulsión iónica alimentada por la electricidad generada por paneles solares.stas nuevas ambiciones lunares pronto se concretarán en una serie de lanzamientos de sondas hacia la Luna. El objetivo es escrutar y reunir la mayor cantidad posible de datos sobre su composición geológica y sus recursos potenciales.
Si todo se desarrolla como está anunciado, India, China y Japón tendrán su aparato de reconocimiento lunar en el lugar antes que el de Estados Unidos, el 'Lunar Reconnaissance Orbiter', que estará operativo a finales de 2008. Japón abrirá probablemente la carrera con el lanzamiento de su satélite Selene en 2007, seguido de India y China.
India prevé lanzar su satélite lunar Chandrayaan-1 a partir de fines de 2007. La nave espacial india transportará también instrumentos europeos y estadounidenses, fundamentalmente un poderoso espectrómetro denominado 'Moon Mineralogy Mapper' provisto por la NASA.
Las ambiciones chinas de exploración de la Luna se centran en el Chang'e 1, una nave de dos toneladas que podría ser puesta en órbita lunar en 2008. La nave transmitirá imágenes tridimensionales de la superficie de la Luna y realizará análisis geológicos.
China prevé también enviar un vehículo robotizado antes de 2012, seguido de una misión robótica en 2020 que permitirá traer a la Tierra muestras del suelo y de otros datos, antes del envío de una nave tripulada hacia 2024. Pero debido a su experiencia única, con seis misiones tripuladas que alunizaron entre 1968 y 1972 en el marco del programa Apollo, Estados Unidos es el mejor ubicado para imponerse en esta carrera por un segundo período de exploración lunar, estimó John Logsdon, director del Instituto Espacial de la Universidad George Washington.
El presidente estadounidense, George W. Bush, anunció en 2004 que prevé un regreso de los estadounidenses a la Luna para 2018 a bordo de Orion, futuro vehículo espacial sucesor del transbordador. Además de la llegada a Marte a través de la Luna, "Estados Unidos cree que el suelo lunar encierra importantes recursos de valor para su economía", añadió Logsdon en una entrevista con la AFP. Según él, "las ambiciones chinas de enviar hombres a la Luna son más un mito que una realidad".
Más que China, Rusia es el país que irá a la Luna si Estados Unidos no pone en marcha su programa, estimó el experto. "Los rusos son capaces de poner cosmonautas en la órbita lunar en 2011 o 2012 y llevar hombres a la superficie lunar para 2015 con sus equipamientos existentes", explicó Logsdon. La ex Unión Soviética ya ha enviado numerosas misiones robóticas de exploración a la Luna.
El director de la Agencia espacial rusa, Anatoly Perminov, dijo a comienzos de septiembre que Rusia cooperará con China en materia de exploración lunar.
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APOLLO TRUTH Essential for anyone born after 1950. Explains why NASA faked the Moon missions. (View at 1280 x 768)
APOLLO DATA Data from reference books relating to the Moon missions, which does not add up. (View at 1280 x 768)
APOLLO FACTS A wealth of facts which should be considered 36 years after Apollo. (View at 1280 x 768)
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VEINTE PREGUNTAS
Veinte Preguntas y Respuestas sobre la Capa de Ozono
Evaluación Científica del Agotamiento de Ozono: 2002
Organización Meteorológica Mundial (WMO)
Programa de las Naciones Unidas para el Medio Ambiente (PNUMA)
Administración Nacional Oceánica y Atmosférica (NOAA)
Administración Nacional de Aeronáutica y Espacio (NASA)
Comisión Europea
David W. Fahey
Autor principal
Este documento responde algunas
de las preguntas más frecuentes
sobre la capa de ozono.
VEINTE PREGUNTAS
página
INTRODUCCIÓN................................... P.1
I. EL OZONO EN NUESTRA ATMÓSFERA
P1. ¿Qué es el ozono y en qué parte de la atmósfera se encuentra? .................................................. P.3
P2. ¿Cómo se forma el ozono en la atmósfera? .................................................. P.4
P3. ¿Por qué debemos cuidar el ozono de la atmósfera? .................................................. P.5
P4. ¿Es uniforme la distribución de ozono que rodea la Tierra? .................................................. P.6
P5. ¿Cómo se mide el ozono en la atmósfera? .................................................. P.7
II. EL PROCESO DE AGOTAMIENTO DE OZONO
P6. ¿Cuáles son las principales etapas del agotamiento de ozono causadas por actividades humanas?........ P.8
P7. ¿Qué sustancias producidas por el hombre destruyen el ozono? .................................................. P.10
P8. ¿Qué son los gases de halógeno reactivos que destruyen el ozono estratosférico? ................................ P.13
P9. ¿Cuáles son las reacciones de cloro y bromo que destruyen el ozono estratosférico? ............................. P.16
P10. ¿Por qué el “Agujero de ozono” apareció sobre la Antártida si las sustancias agotadoras
de ozono están presentes en toda la estratosfera? .................................................. P.18
III. AGOTAMIENTO DEL OZONO ESTRATOSFERICO
P11. ¿Qué tan serio es el agotamiento de la capa de ozono sobre la Antártida? ............................................... P.21
P12. La capa de ozono del Polo Ártico, ¿también se agota? .................................................. P.23
P13. ¿Es muy grande el agotamiento de la capa de ozono?............................................ P.25
P14. ¿Los cambios solares y erupciones volcánicas afectan la capa de ozono? ............................................... P.26
IV. CONTROL DE SUSTANCIAS AGOTADORAS DE LA CAPA DE OZONO
P15. ¿Existen normas que regulan la producción de sustancias que agotan el ozono? ..................................... P.28
P 16. ¿Ha logrado el Protocolo de Montreal reducir las sustancias agotadoras de ozono en la atmósfera? ...... P.30
V. EFECTOS DEL AGOTAMIENTO DE OZONO
P17. ¿El agotamiento de la capa de ozono aumenta la radiación ultravioleta sobre la Tierra? ........................... P.32
P18. ¿El agotamiento de la capa de ozono es el principal causante del cambio climático? ................................ P.34
VI. FUTURO DEL OZONO ESTRATOSFÉRICO
P19. ¿Cómo se detectará la mejora de la capa de ozono? .................................................. P.36
P20. ¿Cuándo se recuperaría la capa de ozono? .................................................. P.37
TEMAS ADICIONALES
• Agotamiento del ozono estratosférico .................................................. P.9
• CFCs más pesados que el aire .................................................. P.12
• Red mundial de medida de la Capa de Ozono .................................................. P.15
• Descubrimiento del Agujero de Ozono en la Antártida .................................................. P.20
• Reposición de la p
VEINTE PREGUNTAS
Veinte Preguntas y Respuestas sobre la Capa de Ozono
Evaluación Científica del Agotamiento de Ozono: 2002
Organización Meteorológica Mundial (WMO)
Programa de las Naciones Unidas para el Medio Ambiente (PNUMA)
Administración Nacional Oceánica y Atmosférica (NOAA)
Administración Nacional de Aeronáutica y Espacio (NASA)
Comisión Europea
David W. Fahey
Autor principal
Este documento responde algunas
de las preguntas más frecuentes
sobre la capa de ozono.
VEINTE PREGUNTAS
página
INTRODUCCIÓN................................... P.1
I. EL OZONO EN NUESTRA ATMÓSFERA
P1. ¿Qué es el ozono y en qué parte de la atmósfera se encuentra? .................................................. P.3
P2. ¿Cómo se forma el ozono en la atmósfera? .................................................. P.4
P3. ¿Por qué debemos cuidar el ozono de la atmósfera? .................................................. P.5
P4. ¿Es uniforme la distribución de ozono que rodea la Tierra? .................................................. P.6
P5. ¿Cómo se mide el ozono en la atmósfera? .................................................. P.7
II. EL PROCESO DE AGOTAMIENTO DE OZONO
P6. ¿Cuáles son las principales etapas del agotamiento de ozono causadas por actividades humanas?........ P.8
P7. ¿Qué sustancias producidas por el hombre destruyen el ozono? .................................................. P.10
P8. ¿Qué son los gases de halógeno reactivos que destruyen el ozono estratosférico? ................................ P.13
P9. ¿Cuáles son las reacciones de cloro y bromo que destruyen el ozono estratosférico? ............................. P.16
P10. ¿Por qué el “Agujero de ozono” apareció sobre la Antártida si las sustancias agotadoras
de ozono están presentes en toda la estratosfera? .................................................. P.18
III. AGOTAMIENTO DEL OZONO ESTRATOSFERICO
P11. ¿Qué tan serio es el agotamiento de la capa de ozono sobre la Antártida? ............................................... P.21
P12. La capa de ozono del Polo Ártico, ¿también se agota? .................................................. P.23
P13. ¿Es muy grande el agotamiento de la capa de ozono?............................................ P.25
P14. ¿Los cambios solares y erupciones volcánicas afectan la capa de ozono? ............................................... P.26
IV. CONTROL DE SUSTANCIAS AGOTADORAS DE LA CAPA DE OZONO
P15. ¿Existen normas que regulan la producción de sustancias que agotan el ozono? ..................................... P.28
P 16. ¿Ha logrado el Protocolo de Montreal reducir las sustancias agotadoras de ozono en la atmósfera? ...... P.30
V. EFECTOS DEL AGOTAMIENTO DE OZONO
P17. ¿El agotamiento de la capa de ozono aumenta la radiación ultravioleta sobre la Tierra? ........................... P.32
P18. ¿El agotamiento de la capa de ozono es el principal causante del cambio climático? ................................ P.34
VI. FUTURO DEL OZONO ESTRATOSFÉRICO
P19. ¿Cómo se detectará la mejora de la capa de ozono? .................................................. P.36
P20. ¿Cuándo se recuperaría la capa de ozono? .................................................. P.37
TEMAS ADICIONALES
• Agotamiento del ozono estratosférico .................................................. P.9
• CFCs más pesados que el aire .................................................. P.12
• Red mundial de medida de la Capa de Ozono .................................................. P.15
• Descubrimiento del Agujero de Ozono en la Antártida .................................................. P.20
• Reposición de la pérdida del ozono “bueno” en la estratósfera .................................................. P.24
VEINTE PREGUNTAS Y RESPUESTAS SOBRE LA CAPA DE OZONO
Índice
VEINTE PREGUNTAS
P.1
El ozono es una capa delgada de nuestra atmósfera,
sin embargo su presencia es vital para el bienestar de los
seres humanos.
Gran parte del ozono se ubica en la parte superior de la
atmósfera llamada estratósfera, a más de 10 kilómetros por
encima de la superficie de la Tierra. El 90% del ozono
atmosférico se ubica en la “capa de ozono” que nos protege
de los rayos ultravioletas dañinos que emite el sol.
A mediados de la década de 1970 se comprobó que
algunos de los productos químicos producidos por el ser
humano destruían el ozono, agotando la capa de este
componente. Como consecuencia, aumenta la radiación
ultravioleta en la superficie terrestre, lo que puede resultar
en un aumento de la incidencia del cáncer de piel y cataratas.
Los investigadores profundizaron sus estudios para
una mejor comprensión sobre el problema del agotamiento
de la capa de ozono. Estaciones de monitoreo de la atmósfera
descubrieron el aumento de la presencia de sustancias
químicas agotadoras de la capa de ozono. Este fenómeno
se relaciona con el aumento de la producción de sustancias
químicas tales como clorofluorocarbonos (CFCs) que se
usan en refrigeración, aire acondicionado, aerosoles y en
la industria de la limpieza. Mediciones realizadas en
laboratorios y en la atmósfera han identificado las
reacciones químicas que destruyen el ozono. Por medio de
datos numéricos es posible calcular el nivel de agotamiento
de ozono sufrido hasta el momento y predecir daños
futuros.
Observaciones realizadas en la capa de ozono han
demostrado que su pérdida está efectivamente ocurriendo.
Y se ha determinado que la destrucción más severa se
localiza sobre la Antártida, conocida como el “agujero de
ozono”. También se ha observado el adelgazamiento de la
capa de ozono en otras regiones del mundo como en el
Ártico y en latitudes medias del hemisferio norte.
La labor de varios científicos de diferentes partes del
mundo han contribuido para establecer una base sólida y
científica para un mejor entendimiento del proceso de
agotamiento de ozono. Gracias a ello, ahora sabemos que
el ozono se está agotando efectivamente y cuáles son sus
causas. Lo que es más importante, es que se ha descubierto
INTRODUCCIÓN
que de continuar el aumento de la presencia de sustancias
agotadoras de ozono, la capa de ozono estará aún más
dañada.
Respondiendo a este problema, los gobiernos de los
diferentes países del mundo han firmado en 1987 el
Protocolo de Montreal como una medida global para hacer
frente a este problema que afecta a todas las personas del
mundo. Gracias al cumplimiento de las normas establecidas
en dicho Protocolo, sus enmiendas y ajustes, controlando
el uso de las sustancias químicas, sumado al desarrollo
industrial de sustancias sustitutas “no agotadoras de
ozono”, la acumulación de gases agotadores de ozono se
ha frenado e incluso disminuido. Esto ha reducido el riesgo
de futuros daños a la capa de ozono. Debemos continuar
con la aplicación del Protocolo para recuperar la capa de
ozono hacia fines del siglo XXI.
Actualmente, el día 16 de setiembre de cada año se
celebra el Día Internacional para la Preservación de la Capa
de Ozono, para conmemorar la firma del Protocolo de
Montreal.
En este emprendimiento se han logrado muchísimas
cosas: descubrimientos científicos, entendimiento,
decisiones y acciones. También han participado muchos
científicos, técnicos, economistas, expertos en leyes y
políticos. El ingrediente fundamental en este proceso
siempre ha sido el diálogo.
Para favorecer una interacción continua, se incluyen
en esta publicación 20 preguntas y respuestas sobre el
complejo tema del agotamiento de la capa de ozono, a partir
de la Evaluación Científica sobre el Agotamiento de
Ozono. Las preguntas tratan sobre la naturaleza del ozono
en la atmósfera, las sustancias químicas que causan su
agotamiento, la forma en que se agota el ozono y las
perspectivas de la capa de ozono. En letra itálica se presenta
una breve respuesta para cada pregunta y luego sigue una
ampliación sobre el tema. Las respuestas están basadas en
informaciones que fueron presentadas en el año 2002 y en
informes de evaluaciones presentadas en años anteriores.
Los datos y las respuestas que se presentan en esta
publicación fueron elaborados y revisados por un grupo
importante de científicos internacionales.1
1 El informe fue preparado y revisado por 74 científicos que participaron en la Reunión de Evaluación Científica del Ozono en 2002 (Les
Diablerets, Suiza, 24-28 de Junio de 2002). Las siguientes personas han colaborado con informes, revisiones y comentarios adicionales:
A.-L.N. Ajavon, D.L. Albritton, S.O. Andersen, P.J. Aucamp, G. Bernhard, M.P. Chipperfield, J.S. Daniel, S.B. Díaz, E.S.Dutton, C.A.
Ennis, P.J. Fraser, R.-S. Gao, R.R. García, M.A. Geller, S. Godin-Beekmann, M. Graber, J.B. Kerr, M.K.W. Ko, M.J. Kurylo, M.McFarland,
G.L. Manney, K. Mauersberger, G. Mégie, S.A. Montzka, R. Müller, E.R. Nash, P.A. Newman, S.J. Oltmans, M. Oppenheimer, L.R.Poole,
G. Poulet, M.H. Proffitt, W.J. Randel, A.R. Ravishankara, C.E. Reeves, R.J. Salawitch, M.L. Santee, G. Seckmeyer, D.J. Siedel, K.P. Shine,
C.C. Sweet, A.F. Tuck, G.J.M. Velders, R.T. Watson, y R.J. Zander.
VEINTE PREGUNTAS
P.3
El ozono es un gas que está presente naturalmente en nuestra atmósfera. Cada molécula de ozono contiene
tres átomos de oxigeno y su fórmula química es O3. El ozono se encuentra principalmente en dos zonas de la
atmósfera. Cerca del 10% del ozono atmosférico se encuentra en la tropósfera, la capa más cercana a la
superficie terrestre (entre unos 10 a 16 kilómetros). El resto del ozono (el 90%) se encuentra en la estratósfera,
concentrándose en la parte superior de la tropósfera y hasta unos 50 kilómetros de altitud. Esa gran parte de
ozono presente en la estratósfera, se denomina comúnmente como “la capa de ozono”.
I. EL OZONO EN NUESTRA ATMOSFERA
P1: ¿Qué es el ozono y en qué parte de la atmósfera se encuentra?
El ozono es un gas que está presente naturalmente en
nuestra atmósfera. Dado que cada molécula de ozono
contiene tres átomos de oxígeno (ver Figura P1-1),
químicamente se representa O3. El ozono fue descubierto
en experimentos de laboratorio a mediados del 1800. Su
presencia en la atmósfera fue luego descubierta mediante
estudios químicos y mediciones ópticas. La palabra ozono
deriva del griego, ozein que significa “oler”. El ozono tiene
un fuerte olor que hace que se detecte aún en pequeñas
cantidades. El ozono reacciona rápidamente con varios
compuestos químicos y es explosivo en cantidades
concentradas. Comúnmente se usan descargas eléctricas
para fabricar el ozono para uso industrial, que incluye el
purificado del agua y aire, y el planchado de textiles y para
productos alimenticios.
Ubicación del ozono. La mayor parte del ozono (cerca
del 90%) se encuentra en la estratósfera, una zona que
comienza a unos 10 a 16 kilómetros (6-10 millas) por encima
de la superficie terrestre y se extiende hasta unos 50
kilómetros (31 millas) de altitud (ver Figura P1-2). La
estratósfera comienza a mayores altitudes (16 kilómetros)
en las zonas de los trópicos que en las regiones polares (10
kilómetros). La mayor concentración de ozono se encuentra
en la estratósfera, y es llamada comúnmente “la capa de
ozono”. El resto, cerca del 10%, se encuentra en la
tropósfera, la zona más baja de la atmósfera, entre la
superficie y la estratósfera.
Concentración de ozono. La concentración de ozono
en la atmósfera es relativamente baja. En la estratósfera,
cerca del límite de la capa de ozono, se encuentran unas
12.000 moléculas por cada mil millones de moléculas de
aire. La mayoría de las moléculas de aire consisten en
moléculas de oxígeno (O2) o nitrógeno (N2). En la
tropósfera, cerca de la superficie terrestre, la presencia de
ozono es más escasa, en un rango de 20 a 100 moléculas de
ozono por cada mil millones de moléculas de aire. El
aumento de la presencia de ozono cerca de la superficie
terrestre es causado por el aire contaminado que resulta de
la actividad del hombre.
Para ilustrar la baja concentración de ozono en nuestra
atmósfera, realicemos el supuesto de juntar todas las
moléculas de ozono en la tropósfera y estratósfera sobre la
superficie terrestre, distribuyendo en forma uniforme dichas
moléculas en una capa de gas que cubra todo el globo. La
capa resultante de ozono puro tendrá apenas el grosor de
la mitad de un centímetro (una cuarta parte de pulgada).
Figura P1-1. Ozono y Oxígeno. Una molécula de ozono
(O3) contiene tres átomos de oxígeno(O) enlazados. Las
moléculas de oxígeno (O2) que constituyen el 21% de la
atmósfera, tienen dos átomos de oxígeno enlazados.
Ozono y Oxígeno
Figura P1-2. Ozono Atmosférico. El ozono está presente
en la zona inferior de la atmósfera y se concentra mayormente
en la “capa de ozono” de la estratósfera. En la tropósfera el
ozono se forma como resultado de la contaminación por la
acción del hombre.
Ozono Atmosférico
VEINTE PREGUNTAS
P.4
P2: ¿Cómo se forma el ozono en la atmósfera?
El ozono se forma en la atmósfera como resultado de una serie de reacciones químicas donde interviene la luz
solar. En la estratósfera, el proceso comienza con la separación de una molécula de oxígeno (O2 ) por la
radiación solar UV. En la capa inferior de la atmósfera (tropósfera), el ozono se forma mediante diferentes
reacciones químicas donde intervienen gases que contienen hidrocarburos y nitrógeno.
Ozono estratosférico. En la estratósfera, el ozono se
forma naturalmente en una serie de reacciones químicas
donde intervienen rayos solares ultravioletas y moléculas
de oxígeno que constituyen el 21% de la atmósfera. Como
primer paso, la luz solar rompe una molécula de oxígeno
(O2) para producir dos átomos de oxígeno (2 O) (ver Figura
P2-1). En el segundo paso, cada átomo se combina con
una molécula de oxígeno para producir una molécula de
ozono (O3). Estas reacciones se producen en forma
continua cuando la radiación ultravioleta está presente en
la estratósfera. Por lo tanto, en la estratósfera de las zonas
tropicales se produce mayor cantidad de ozono.
La producción del ozono estratosférico es balanceada
por su destrucción en las reacciones químicas. El ozono
reacciona continuamente en la estratósfera con una gran
variedad de sustancias químicas naturales y las producidas
por el hombre. En cada reacción, se destruye una molécula
de ozono formando otros compuestos químicos. Gases
importantes que destruyen el ozono por reacción son
aquellos que contienen cloro y bromo (ver P8).
Parte del ozono de la estratósfera es transportado hacia
abajo, a la tropósfera y puede tener influencia en la cantidad
de ozono cerca de la superficie terrestre, particularmente
en zonas remotas del globo, libres de contaminación.
Ozono troposférico. Cerca de la superficie de la Tierra,
el ozono es producido por reacciones químicas donde
intervienen gases de origen natural y otros que son
producidos por el hombre. En las reacciones intervienen
sustancias como óxidos de hidrocarburos y de nitrógeno
y se requiere la luz solar. La combustión de combustibles
fósiles es una fuente importante de contaminación para
producir ozono en la tropósfera. La formación de ozono en
la tropósfera no contribuye al aumento del ozono en la
estratósfera ya que su cantidad es insignificante. Tal como
sucede en la estratósfera, el ozono en la tropósfera se
destruye naturalmente en reacciones químicas con
sustancias producidas por el hombre. El ozono troposférico
también es destruido cuando reacciona con elementos de
la superficie.
Balance de procesos químicos. La concentración de
ozono en la estratósfera y en la tropósfera es balanceada
con los procesos químicos que producen y destruyen el
ozono. El balance es determinado por la cantidad de gases
reactivos y la efectividad de reacción varía con la intensidad
de la radiación solar, ubicación en la atmósfera, temperatura
y otros factores. Si las condiciones atmosféricas cambian
para favorecer las reacciones que producen ozono en
ciertos lugares, aumentará la concentración de ozono. De
igual modo, si las condiciones cambian para favorecer la
destrucción de ozono, disminuirá su concentración. El
balance de las reacciones para producir y destruir el ozono,
combinado con el movimiento del aire atmosférico
determina la distribución global de ozono medibles en
escalas de tiempo basados en días o varios meses. En las
últimas décadas ha disminuido la concentración del ozono
a nivel global debido al aumento de la presencia de gases
que contienen cloro y bromo en la estratósfera (ver P13).
Formación del Ozono Estratosférico
Figura P2-1. Formación del Ozono Estratosférico. El
ozono se forma naturalmente en la estratósfera en dos pasos.
En el Paso 1, la radiación solar UV separa una molécula de
oxígeno para formar dos átomos de oxígeno libres. En el
Paso 2, estos átomos pasan por un proceso de unión con
otras moléculas de oxígeno para formar dos moléculas de
ozono. En todo el proceso, tres moléculas de oxígeno
reaccionan para formar dos moléculas de ozono.
VEINTE PREGUNTAS
P.5
P3: ¿Por qué debemos cuidar el ozono de la atmósfera?
El ozono de la estratósfera absorbe los rayos solares ultravioletas que son perjudiciales para los seres vivos.
Por esta razón, el ozono de la estratósfera se considera el “ozono bueno”. Por el contrario, el ozono presente
cerca de la superficie terrestre que es resultado de sustancias contaminantes se considera “ozono malo”
porque puede ser dañino para los seres vivos. Pero el ozono se forma naturalmente en la capa inferior de la
atmósfera y tiene efectos beneficiosos porque contribuye a eliminar elementos contaminantes de la atmósfera.
Todas las moléculas de ozono son químicamente
idénticas, cada una con tres átomos de oxígeno. Pero el ozono
de la estratósfera tiene efectos muy diferentes sobre seres
humanos y otros seres vivos que el ozono de la tropósfera.
Ozono bueno. El ozono de la estratósfera es “bueno”
para el hombre y otras formas de vida porque absorbe las
radiaciones solares UV-B (ver Figura P3-1). Si no fueran
absorbidas, esas radiaciones UV-B llegarían a la superficie
terrestre en tales cantidades que serían dañinas para muchos
seres vivos. En el caso de los seres humanos, al aumentar la
exposición a los rayos UV-B, es mayor el riesgo de contraer
cánceres de piel (ver P17), cataratas y sufrir daños en el
sistema inmunológico. La excesiva exposición a las
radicaciones UV-B también daña el crecimiento de plantas,
organismos unicelulares y el ecosistema acuático. La otra
radiación, UV-A, que no es absorbida mayormente por el
ozono, causa envejecimiento prematuro de la piel.
La absorción de radiaciones UV-B por el ozono es una
fuente de calor en la estratósfera que contribuye a mantener
la temperatura estable. De esta forma, el ozono juega un
papel importante para controlar la temperatura de la
atmósfera terrestre.
Necesidad de proteger el ozono bueno. A mediados de
la década de 70, se descubrió que ciertas sustancias
producidas por el hombre agotaban el ozono de la estratósfera
(ver P6). La escasez de ozono hace que la intensidad de
rayos UV-B en la Tierra sea mayor. En este sentido, grandes
esfuerzos se están realizando a nivel mundial para proteger
la capa de ozono regulando el uso de las sustancias
agotadoras de ozono (ver P15 y P16).
Ozono malo. El ozono también se forma en la región más
cercana a la superficie terrestre por reacciones químicas
causadas por la presencia de gases contaminantes fabricadas
por el hombre. Este ozono es “malo” porque entra en
contacto directo con los seres vivos. El alto nivel de ozono
es perjudicial para organismos vivos porque este reacciona
violentamente para destruir o alterar otras moléculas. El
exceso de exposición al ozono disminuye el rendimiento de
las cosechas y enlentece el crecimiento de los bosques. En
los seres humanos, reduce la capacidad pulmonar, causa
dolores de pecho, irritación en las vías respiratorias y empeora
las enfermedades pulmonares y cardíacas. Además, el
aumento del ozono en la tropósfera conlleva al calentamiento
de la superficie terrestre (ver P18). Los efectos negativos
del ozono troposférico contrastan con los efectos positivos
del ozono estratosférico que absorbe las perjudiciales
radiaciones UV-B.
Disminuir el ozono malo. Disminuyendo la emisión de
sustancias contaminantes es posible reducir el ozono «malo»
del aire que nos rodea. Las grandes ciudades son
responsables de gran parte de la contaminación por el
volumen de consumo de combustibles fósiles y por la intensa
actividad industrial. Varios programas a nivel mundial ya
han logrado reducir la emisión de contaminantes que forman
el ozono en la capa inferior de la atmósfera.
Ozono natural. El ozono es un elemento natural de la
atmósfera. Aun sin la actividad del hombre, el ozono estaría
presente por toda la estratósfera y la tropósfera. El rol del
ozono en la atmósfera incluye ayudar a eliminar gases que
están presentes en forma natural y los producidos por el
hombre. Si todo el ozono desapareciera de la capa inferior de
la atmósfera, aumentaría la presencia de otros gases como el
metano, monóxido de carbono y óxidos de nitrógeno.
La Capa de Ozono protege
contra los rayos UV-B.
Figura P3-1. La Capa de Ozono protege contra los rayos
UV-B. La capa de ozono se encuentra en la estratósfera y
cubre toda la tierra. Esta capa absorbe en parte la radiación
UV-B (longitud de onda 280 a 315 nanómetros (nm))
reduciendo su intensidad, pero no es capaz de absorber de
la misma forma las radiaciones UV-A (longitud de onda 315 a
400-nm) y otras radiaciones solares. La exposición a
radiaciones UV-B aumenta el riesgo de cáncer en la piel,
cataratas y debilitamiento del sistema inmunológico, afectando
también a otras formas de vida y al ecosistema acuático.
VEINTE PREGUNTAS
P.6
Medición de ozono. Se realizan mediciones para
obtener la cantidad total de ozono en la atmósfera en
cualquier punto de la superficie de la Tierra trazando una
columna vertical desde la superficie. El ozono total incluye
aquel que está presente en la estratósfera y en la
tropósfera (ver Figura P1-2). El ozono de la tropósfera
constituye solamente un 10% del ozono total. Los valores
de la cantidad total de ozono se expresan en Unidades
Dobson “U.D.” (Dobson Units). Los valores típicos
oscilan entre 200 y 500 UD (ver Figura P4-1). El valor
total de 500 UD, por ejemplo, equivale a una capa de ozono
puro de solamente 0,5 centímetros de espesor.
Distribución global. La cantidad de ozono total varía
con la latitud en el globo. Los niveles más altos se dan en
latitudes medias y altas (ver Figura P4-1). Esto se debe
a que los vientos que hacen circular el aire en la
estratósfera trasladan el aire tropical con abundante ozono
hacia los polos en otoño e invierno. Las regiones con
bajo nivel de ozono son las latitudes polares en invierno
y primavera, por la destrucción química de ozono causada
por gases de cloro y bromo (ver P11 y P12). El valor más
bajo del ozono total (sin ser en la Antártida en primavera)
se registra en los trópicos en todas las estaciones, en
parte porque el grosor de la capa de ozono es más delgada
en los trópicos.
Variaciones naturales. El ozono total varía según las
diferentes partes del globo por dos motivos. En primer
lugar, los vientos estratosféricos pueden trasladar ozono
a diferentes regiones. Los movimientos de aire pueden
aumentar el grosor de la capa de ozono cercana a los
polos aumentando el valor del ozono total en esas
regiones. En segundo lugar, la cantidad de ozono total
puede variar como resultado de cambios en el balance de
reacciones químicas de producción y destrucción por los
movimientos de aire hacia diferentes lugares del globo.
Por otra parte, la falta de radiaciones solares ultravioletas
disminuye la formación de ozono. Los científicos
continúan investigando la relación entre las reacciones
químicas y los movimientos de aire que determinan los
diferentes patrones de presencia de ozono como se
muestra en la Figura P4-1. Las variaciones de ozono
son observadas sistemáticamente por gran número de
científicos en estaciones terrestres y mediante equipos
satelitales. Estos estudios permiten determinar la
incidencia que tiene la actividad del hombre en el
agotamiento de ozono.
P4: ¿Es uniforme la distribución de ozono que rodea la Tierra?
No, la cantidad total de ozono que rodea la Tierra varía según el lugar y la duración en el tiempo en que se
mida. Las variaciones se deben a los vientos estratosféricos y a la producción y destrucción química del
ozono. El ozono total es por lo general más reducido en la zona del Ecuador y más abundante en los polos por
los vientos estacionales de la estratósfera.
Mapa satelital del Ozono Total.
Figura P4-1. Ozono Total. El valor de ozono total es obtenido
midiendo el ozono que recibe en la atmósfera sobre una
superficie dada en la Tierra. Estas mediciones hechas con
equipos satelitales se indican en “Unidades Dobson” que
fueron registradas por equipos satelitales desde el espacio.
El ozono total varía con la latitud, longitud y estación del año,
llegando a valores más altos en las latitudes mayores y
valores más bajos en las regiones tropicales. El ozono total
varía en la mayoría de los lugares con el tiempo, es decir,
puede variar de un día al otro, o según las estaciones, ya
que el aire cargado de ozono es transportado a través del
globo por vientos estratosféricos. La imagen que muestra
valores bajos del ozono total sobre la Antártida el 22 de
diciembre representa los restos del “agujero de ozono” del
invierno/primavera del año 1999. (ver P11).
VEINTE PREGUNTAS
P.7
P5: ¿Cómo se mide el ozono en la atmósfera?
La cantidad de ozono en la atmósfera se mide mediante equipos instalados en la Tierra y otros llevados al
aire en globos, aviones y satélites. Algunos sondeos se realizan llevando el aire a los instrumentos que
tienen sistemas que detectan el ozono. Otros sondeos están basados en la absorción de luz en la atmósfera.
En este caso, se despliega un rayo láser o se mide la luz solar que atraviesa una parte de la atmósfera
conteniendo ozono.
La concentración de ozono en la atmósfera se mide
de varias formas (ver Figura P 5-1) analizando las
propiedades ópticas y químicas del ozono. Existen
técnicas de sondeo directas y remotas. Estas técnicas
han sido fundamentales para monitorear los cambios en
la capa de ozono y para profundizar nuestros
conocimientos sobre el proceso de variación de la
concentración de ozono.
Sondeos directos. En las mediciones directas del
ozono atmosférico, se lleva el aire directamente al equipo.
Una vez dentro del equipo, se mide el ozono mediante la
absorción de la luz ultravioleta (UV) o por la corriente
eléctrica producida en la reacción química de ozono. Este
método es usado por las “ozonosondas“, que son
módulos prácticos para medir ozono y se lanzan en globos.
Los pequeños globos ascienden lo suficientemente alto
en la atmósfera para medir el ozono en la capa de ozono
estratosférica. Las ozonosondas se lanzan semanalmente
en diferentes partes del mundo. Equipos medidores de
ozono con esquemas de detección óptica o química
también se usan a bordo de aeronaves para medir la
distribución del ozono en la tropósfera y en la estratósfera
inferior. Aeronaves de investigación de gran altitud
pueden llegar a la capa de ozono en la mayoría de los
lugares del mundo y más allá de la capa en las regiones
polares. Las mediciones de ozono también son realizadas
por algunos aviones comerciales.
Sondeos remotos. Las mediciones remotas de la
concentración de ozono se obtienen mediante detección
del ozono a gran distancia de los equipos. La mayoría
de esta clase de sondeos se basa en la absorción de
radiaciones UV. Las fuentes de radiación UV son el sol y
láser. Por ejemplo, los satélites usan la absorción de
rayos solares UV por la atmósfera o la absorción de luz
solar distribuida en la superficie terrestre para medir casi
diariamente el ozono que cubre la Tierra. Una red de
detectores estacionados en la superficie terrestre mide
el ozono por la cantidad de luz solar UV que llega a la
Tierra. Otros equipos miden el ozono usando su
absorción de radiación infrarroja o visible, o la emisión
de microondas de la radiación infrarroja. Así se obtienen
con técnicas de mediciones remotas la cantidad de ozono
total y la distribución vertical de ozono. También se
despliegan láser en forma sistemática sobre estaciones
de superficie o aeronaves para detectar ozono a lo largo
de su recorrido.
Sondeos de Ozono en la Atmósfera
Figura P5-1. Sondeos de Ozono. El ozono de la atmósfera
se mide con equipos estacionados en la tierra o desde el
aire con aviones, globos y satélites. Algunos equipos miden
el ozono directamente tomando muestras de aire y otros en
forma remota. Los equipos usan técnicas ópticas tomando
la luz solar y láser como fuentes de luz o usan reacciones
químicas propias del ozono. Se realizan sondeos
sistemáticos en diferentes partes del mundo para medir el
ozono total.
VEINTE PREGUNTAS
P.8
II. EL PROCESO DE AGOTAMIENTO DE OZONO
P6: ¿Cuáles son las principales etapas del agotamiento de ozono causado por actividades
humanas?
La etapa inicial de la destrucción del ozono estratosférico por actividades humanas consiste en la
emisión de gases que contienen cloro y bromo en la superficie terrestre. La mayoría de estos gases se
acumulan en la atmósfera baja por no ser reactivos y no se disuelven con la lluvia o nieve. Esos gases
luego son transportados a la estratósfera donde se hacen más reactivos y destruyen el ozono. Finalmente,
cuando el aire vuelve a la atmósfera baja, el cloro y bromo reactivos son removidos con precipitaciones
de lluvia y nieve.
Emisión, acumulación y transporte. En la Figura P 6-
1 se describen las etapas principales del proceso de
agotamiento del ozono estratosférico causado por la
actividad del hombre. El proceso comienza con la emisión
de gases fuentes de halógeno en la superficie terrestre
(ver P7). Los gases fuentes de halógeno incluyen gases
manufacturados que contienen cloro o bromo que son
liberados en la atmósfera por las diferentes actividades del
hombre. Los clorofluorocarbonos (CFCs) por ejemplo, son
gases que contienen cloro. Estas sustancias se acumulan
en la atmósfera baja (tropósfera) y luego son transportadas
hacia la estratósfera. La acumulación se produce porque
esas sustancias no reaccionan en la atmósfera baja
(tropósfera) y ciertas cantidades se disuelven en aguas
oceánicas.
Algunas emisiones de sustancias halogenadas son
de origen natural (ver P7). Estas emisiones también se
acumulan en la tropósfera y son transportadas hacia la
estratósfera.
Conversión, reacción y destrucción. Los gases fuentes
de halógeno no reaccionan directamente con el ozono. Una
vez que llegan a la estratósfera, se convierten químicamente
en halógeno reactivo por la radiación solar ultravioleta
(ver P8). Estos gases reaccionan químicamente y destruyen
el ozono en la estratósfera (ver P9). La destrucción del
ozono debido a estos gases reactivos se estima que es
menor en las zonas tropicales y cerca del 10% del total en
las zonas de latitudes medias (ver P13). En los polos, la
presencia de nubes polares estratosféricas aumenta
ampliamente la concentración de gases de halógeno
Figura P6-1. Proceso de agotamiento del ozono
estratosférico. El proceso comienza con la emisión de gases
fuentes de halógenos en la superficie terrestre y termina
cuando los gases de halógeno reactivos son dispersados
por las precipitaciones en la tropósfera y depositados en la
superficie terrestre. En la estratósfera, el monóxido de cloro
(ClO) y el monóxido de bromo (BrO) destruyen el ozono.
Proceso de Agotamiento
del ozono estratosférico
Emisiones
Gases fuentes de halógeno son emitidos en la
superficie terrestre por la actividad del hombre y por
procesos naturales.
Acumulación
Gases fuentes de halógeno se acumulan en la
atmósfera y se distribuyen por la atmósfera baja por
vientos y otros movimientos de aire.
Transporte
Gases fuentes de halógeno son transportados a
la estratósfera con el viento.
Conversión
La mayoría de los gases fuentes de halógeno se
convierten en la estratósfera a gases de halógeno
reactivos en reacciones químicas con la radiación
solar ultravioleta.
Reacción química
Los Gases de halógeno reactivos agotan el
ozono estratosférico en todo el globo menos en
regiones tropicales.
Eliminación
Vuelve a la tropósfera el aire con gases de
halógeno reactivos y estos componentes son
eliminados con las precipitaciones.
Nubes estratosféricas polares aumentan la
destrucción de ozono por los gases de
halógeno reactivos provocando un serio
agotamiento de ozono en los polos, en
invierno y primavera.
VEINTE PREGUNTAS
P.9
Entendiendo el agotamiento del ozono estratosférico
Los científicos han investigado sobre el agotamiento de ozono a través de una serie de estudios en
laboratorio, modelos numéricos y observaciones estratosféricas. En los estudios de laboratorio se han descubierto
y evaluado las reacciones químicas que ocurren en la estratósfera. Las reacciones químicas entre
dos sustancias siguen reglas físicas bien definidas. Algunas de estas reacciones ocurren en la superficie de
las partículas formadas en la estratósfera. Se han estudiado una variedad de moléculas que contienen cloro,
bromo, flúor, yodo y otros componentes de la atmósfera tales como oxígeno, nitrógeno e hidrógeno. Estos
estudios demuestran que existen reacciones de cloro y bromo que están directa o indirectamente relacionados
con la destrucción de ozono en la atmósfera.
Con modelos numéricos se ha estudiado el efecto de un conjunto de reacciones bajo condiciones
químicas y físicas propias de la estratósfera. Dichos modelos incluyen el viento, temperatura del aire y las
variaciones diarias y estacionales de la luz solar. En esos análisis, se ha demostrado que el cloro y bromo
reaccionan como catalizadores donde un átomo de cloro o bromo puede destruir varias moléculas de ozono.
Los resultados de modelos se comparan con observaciones anteriores para evaluar nuestros conocimientos
sobre la atmósfera y considerar la importancia de nuevas reacciones estudiadas en laboratorio. Estos datos
permiten a los investigadores entender sobre los cambios atmosféricos futuros y otros modelos paramétricos.
A través de observaciones estratosféricas se han estudiado las diferentes sustancias presentes en la
estratósfera y el nivel de sus concentraciones. Los estudios han demostrado que los gases fuentes de
halógeno y los gases de halógeno reactivos se encuentran en la estratósfera en cantidades previstas. Por
ejemplo, el ozono y monóxido de cloro (ClO) fueron estudiados con varios equipos estacionados en la Tierra
y a bordo en el aire, a través de satélites, globos y aeronaves para detectar ozono y ClO a distancia usando
señales ópticas y de microondas. Las aeronaves de gran altura y los equipos en globos detectan los gases
directamente en la estratósfera. Por ejemplo, estas observaciones muestran que el ClO está presente en
grandes cantidades en la estratósfera antártica y ártica en invierno y primavera, cuando el agotamiento de la
capa de ozono llega a niveles muy altos.
reactivos (ver P10). De esta forma el ozono en los polos se
agota en invierno y primavera (ver P11 y P12). Luego de
algunos años, el aire de la estratósfera vuelve a la
tropósfera, llevando los gases de halógeno reactivos que
son removidos de la atmósfera por la lluvia y otras
precipitaciones y se depositan en la superficie terrestre.
Con esta remoción termina la destrucción de ozono por los
átomos de cloro y bromo que fueron liberados en la
atmósfera como componentes de moléculas de los gases
fuentes de halógeno.
Conversión troposférica. Los gases fuentes de
halógeno, en poco tiempo (ver P7) pasan por conversiones
químicas en la tropósfera, formando gases de halógeno
reactivos y otros compuestos. Los que no pasan por la
conversión, se acumulan en la tropósfera y son
transportados a la estratósfera. Debido a que son
eliminados con las precipitaciones, sólo una pequeña parte
de los gases de halógeno reactivos son transportados a la
estratósfera. Ejemplos de gases que pasan por este proceso
son los HCFCs, que se usan como sustitutos de otros gases
fuentes de halógeno (ver P15 y P16), bromoformo, y gases
que contienen yodo (ver P7).
VEINTE PREGUNTAS
P.10
P7: ¿Qué sustancias producidas por el hombre destruyen el ozono?
Algunos procesos industriales y productos de consumo emiten sustancias halogenadas. Estas sustancias
contienen átomos de cloro y bromo que agotan la capa de ozono.Por ejemplo, los clorofluorocarbonos (CFCs )e
hidroclorofluorocarbonos (HCFCs), que se usaban en la mayoría de los sistemas de refrigeración y aire
acondicionado, llegan a la estratósfera donde sus enlaces moleculares se rompen liberando átomos de cloro y
éstos destruyen el ozono. Otros ejemplos de sustancias agotadoras de ozono producidas por el hombre son los
“halones” usados en extintores de fuego y contienen átomos de bromo que son las que atacan el ozono. La
producción y el consumo de las sustancias agotadoras de ozono están reguladas a nivel mundial por el Protocolo
de Montreal.
Cloro y bromo producidos por el hombre. La
actividad del hombre produce gases fuentes de
halógenos que contienen átomos de cloro y bromo.
Estos compuestos llegan a la atmósfera y terminan
destruyendo el ozono de la estratósfera. Las sustancias
agotadoras de ozono que sólo contienen carbono, cloro
y flúor se llaman “clorofluorocarbonos”, que se abrevian
CFCs. Estas sustancias CFCs, junto con el tetracloruro
de carbono (CCl4) y metilcloroformo (CH3CCl3), son las
principales sustancias producidas por el hombre que
Fuentes Primarias de Cloro y Bromo
en la estratósfera en 1999
Figura P7-1. Fuentes de gases estratosféricos. Varios
compuestos del grupo de los halógenos emitidos por procesos
naturales y por la actividad del hombre son transportados en
forma de cloro y bromo a la estratósfera dañando la capa de
ozono. De las sustancias producidas por el hombre, los
compuestos CFCs son los que más abundan, mientras que
de las sustancias naturales, el cloruro de metilo es el mayor
responsable de emitir cloro. Halones y bromuro de metilo
son gases que llegan en mayor cantidad a la estratósfera.
Los compuestos HCFCs que son sustitutos de CFCs,
también están regulados por el Protocolo de Montreal. La
gráfica demuestra que la cantidad de cloro presente en la
estratósfera es mayor que el bromo en una relación de 170
veces. (La unidad “partes por trillón” es una medida de la
concentración relativa de un gas: 1 parte por trillón indica la
presencia de una molécula de un gas por trillón de otras
moléculas.)
VEINTE PREGUNTAS
P.11
contienen cloro y destruyen el ozono estratosférico (ver
Figura P7-1).
Las sustancias que contienen cloro fueron usadas
ampliamente en refrigeración, aire acondicionado, espumas,
propulsores de aerosol, limpiadores de metales y
componentes electrónicos.
Estas actividades han causado la emisión de sustancias
que contienen halógeno en la atmósfera.
Otra categoría de halógeno contiene bromo. El más
importante de esta categoría son los “halones” y el bromuro
de metilo (CH3Br). Los halones son hidrocarburos
halogenados desarrollados originalmente para extinguir
fuego. Los halones se usan para proteger grandes
computadoras, equipos militares y motores de aeronaves
comerciales. Por estos usos, los halones se liberan
directamente a la atmósfera. Los halones más comunes
emitidos por el hombre son el halón-1211 y el halón-1301
(ver Figura P7-1). El bromuro de metilo que se usa en la
agricultura como fumigante es también una fuente
importante de bromo en la atmósfera.
Las sustancias producidas por el hombre que emiten
cloro y bromo han aumentado desde mediados del siglo
XX (ver P16) agotando el ozono en todas las regiones, y
en los polos la pérdida es mucho más intensa (ver P11 a
P13).
Fuentes naturales de cloro y bromo. Existen dos clases
de gases fuentes de halógenos que están presentes en la
estratósfera y son de origen natural. Ellos son cloruro de
metilo (CH3Cl) y bromuro de metilo (CH3Br) que son
emitidos por el ecosistema terrestre y oceánico. El 16% de
cloro y de 27 a 42% de bromo presentes en la estratósfera
son de origen natural (ver Figura P7-1). Otras sustancias
de corta vida como el bromoformo (CHBr3), son liberados
en la atmósfera por los océanos. La estimación de la
presencia de bromo en la estratósfera por estas sustancias
naturales (cerca de 15%) aún es incierta. Pero lo cierto es
que las alteraciones en las fuentes naturales de cloro y
bromo a partir de mediados del siglo XX no son la causa
del agotamiento de ozono.
Vida atmosférica y emisiones. Los gases fuentes de
halógenos luego de ser emitidos son removidos de la
atmósfera o pasan por conversión química. El tiempo
insumido para eliminar o convertir el 60% de un gas se
denomina “vida atmosférica”. La vida atmosférica de los
principales gases que contienen cloro y bromo varían entre
menos de un año a 100 años (ver Tabla P7-1). Las
sustancias de vida más corta (por ejemplo, los HCFCs,
bromuro de metilo, cloruro de metilo y sustancias de
actividad más breve) son mayormente destruidas en la
tropósfera, de modo que sólo una parte de las sustancias
emitidas contribuyen al agotamiento del ozono en la
estratósfera.
La cantidad de sustancias del grupo de halógenos en
la atmósfera depende de vida atmosférica y la cantidad
emitida. Las emisiones varían según las sustancias
agotadoras principales, como se indica en la Tabla P7-1.
Desde 1990 ha disminuido la presencia de la mayoría de las
sustancias controladas por el Protocolo de Montreal y se
espera que en las futuras décadas disminuya la totalidad
de las sustancias agotadoras de ozono (ver P16).
Potencial de Agotamiento de Ozono. Los gases fuentes
de halógenos de la Figura P7-1 son también llamados
“sustancias agotadoras de ozono” porque en la estratósfera
se convierten en gases reactivos conteniendo cloro y bromo
(verP8). Algunas de estas sustancias participan en
reacciones que destruyen el ozono (ver P9). Las sustancias
agotadoras de ozono se clasifican según su capacidad de
destruir el ozono estratosférico bajo el “Potencial de
Agotamiento de Ozono” (PAO), que son indicadas en la
Tabla P7-1. Una sustancia de mayor PAO tendrá más
capacidad para destruir ozono en su vida atmosférica. El
PAO se calcula “por masa” para cada sustancia relativa a
los CFC-11, que tiene el PAO 1. El halón -1211 y el halón –
1301 tienen el PAO mucho mayor que los CFC-11 y la mayoría
de otras sustancias. Esto se debe a que el bromo es mucho
más potente (unas 45 veces más) por átomo que el cloro
para reaccionar químicamente y destruir el ozono en la
Tabla P7-1. Vida atmosférica, emisiones y
Potenciales de Agotamiento de Ozono de
Sustancias Halogenadas.a
Gas Vida Emisión Potencial
fuente atmosférica mundial en Agotamiento
de halógeno (Años) 2000 de Ozono
(gigagramos (PAO)
/año)b
CLORO
CFC-12 100 130-160 1
CFC-113 85 10-25 1
CFC-11 45 70-110 1
Tetracloruro 26 70-90 0.73
de carbono
HCFCs 1-26 340-370 0.02-0.12
Metilcloroformo 5 ~20 0.12
Metilcloruro 1.3 3000-4000 0.02
BROMO
Halón-1301 65 ~3 12
Halón-1211 16 ~10 6
Metilbromuro 0.7 160-200 0.38
Gases de vida
muy corta menos de 1 c c
a Incluye actividad humana y fuente natural.
b 1 giga gramo = 109 gramos = 1000 toneladas métricas.
c No se dispone de estimaciones exactas.
VEINTE PREGUNTAS
P.12
CFCs más pesados que el aire
Los CFCs y otros gases fuentes de halógenos llegan a la estratósfera aunque son “más pesados que el
aire”. Los gases primarios que afectan el ozono son emitidos y se acumulan en la atmósfera baja (tropósfera).
Las sustancias agotadoras de ozono se mezclan en el aire que está en constante movimiento por los vientos
y la convección. Esos movimientos de aire hacen que las sustancias agotadoras de ozono se mezclen por
completo horizontalmente y verticalmente en la tropósfera en cuestión de meses. Este aire bien mezclado
entra en la estratósfera baja con movimientos ascendentes en las regiones tropicales, transportando las moléculas
que destruyen el ozono emitidas en diferentes partes de la Tierra.
Sondeos atmosféricos confirman que los gases fuentes de halógenos con larga vida atmosférica se
mezclan bien en la tropósfera y están presentes en la estratósfera (ver Figura P8-2). Los niveles registrados
en estas regiones coinciden con las estimaciones de emisión informadas por el sector industrial y los gobiernos.
Los sondeos también indican que los gases que son “más livianos que el aire” tales como hidrógeno (H2)
y metano (CH4), también se mezclan bien en la tropósfera, tal como fuera previsto. Sólo en altitudes muy por
encima de la tropósfera y estratósfera (por encima de 85 kilómetros (53 millas)), donde hay mucho menos aire,
los gases pesados comienzan a separarse de los livianos debido a la gravedad.
estratósfera. Las sustancias con menor valor PAO tienen
vida atmosférica más corta. La producción y el consumo
de todas las sustancias principales del grupo de halógenos
están controlados por el Protocolo de Montreal (ver P15).
Flúor y yodo. El flúor y yodo también son átomos de
halógeno. La mayoría de las sustancias agotadoras de
ozono de la Figura P7-1 contienen átomos de flúor además
del cloro o bromo. Una vez que estas sustancias pasan por
la conversión en la estratósfera (ver P6), el flúor de estos
gases queda en las formas químicas que no destruyen el
ozono. El yodo es un componente de muchas sustancias y
se forma naturalmente en los océanos. Si bien el yodo
participa en reacciones que destruyen el ozono, las
sustancias que contienen yodo son eliminadas en su mayor
parte en la tropósfera por procesos naturales antes de que
lleguen a la estratósfera.
Otras sustancias. Otras sustancias que tienen impacto
en la concentración del ozono estratosférico han aumentado
su presencia en la estratósfera debido a las actividades del
hombre. Ejemplos significativos son el metano (CH4) y óxido
nitroso (N2O), que reaccionan para formar vapor de agua e
hidrógeno activo y óxidos de nitrógeno respectivamente,
en la estratósfera. Estas sustancias reactivas también
participan en la producción y desequilibran el balance del
ozono estratosférico (ver P2). El impacto general de estas
últimas sustancias sobre el ozono es mucho menor que el
provocado por las sustancias producidas por el hombre que
contienen cloro y bromo.
VEINTE PREGUNTAS
P.13
Los gases reactivos que contienen los halógenos
cloro y bromo provocan la destrucción química del ozono
estratosférico. Los compuestos presentes en la
estratósfera y que contienen halógenos se pueden dividir
en dos grupos: gases fuentes de halógenos y gases de
halógeno reactivos. Los gases fuentes de halógeno son
emitidos en la superficie de la Tierra por procesos
naturales y por la actividad humana (ver P7). Una vez
que llegan a la estratósfera, los gases fuentes se
convierten químicamente para formar gases de halógeno
reactivos.
Gases de halógeno reactivos. La conversión química
de gases fuentes de halógeno donde interviene la luz
solar ultravioleta y otras reacciones químicas, produce
un número de gases de halógeno reactivos.
Estos gases reactivos contienen todos los átomos
de cloro y bromo presentes originalmente en los gases
fuentes de halógeno.
Se muestran en la Figura P8-1 los principales
compuestos que contienen cloro y bromo reactivo y se
Los compuestos que contienen cloro y bromo presentes en la estratósfera son emitidos por la actividad
humana y por procesos naturales. Estos compuestos que contienen halógenos al ser expuestos a la radiación
ultravioleta se convierten en compuestos mucho más reactivos, siendo ejemplo de ellos el monóxido de
cloro (ClO) y monóxido de bromo (BrO). Estos y otros compuestos reactivos participan en ciclos de
reacción como catalizadores destruyendo el ozono. Los volcanes también emiten compuestos con cloro,
pero éstos se disuelven más fácilmente con las precipitaciones y son removidos de la atmósfera antes de que
lleguen a la estratósfera.
P8: ¿Qué son los gases de halógeno reactivos que destruyen el ozono estratosférico?
forman en la estratósfera. Lejos de las regiones polares,
los compuestos más comunes son el hidrocloruro (HCl) y
el nitrato de cloro (ClONO2). Estos dos compuestos se
consideran reservorios porque no reaccionan
directamente con el ozono pero pueden ser convertidos
en formas más reactivas que destruyen químicamente el
ozono. Las formas más reactivas son el monóxido de cloro
(ClO) y el monóxido de bromo (BrO), y átomos de cloro y
bromo (Cl y Br). Una gran parte del bromo estratosférico
se presenta en la forma de BrO mientras sólo una pequeña
parte del cloro estratosférico tiene la forma ClO. En las
regiones polares, los reservorios ClONO2 y HCl pasan
por otras conversiones en las nubes estratosféricas (ver
P10) para formar ClO. En este caso, el ClO se convierte
en una gran parte de cloro reactivo.
Observaciones de cloro reactivo. Se han hecho
muchas observaciones de cloro reactivo en la estratósfera
mediante métodos de sondeo directos y remotos. Los
sondeos desde el espacio en las latitudes medianas de la
Figura P 8-2 demuestran cómo cambian los compuestos
Sustancias que contienen halógeno y llegan a la estratósfera
Figura P 8-1. Conversión de gases fuentes de halógeno. Estos gases, también llamados sustancias agotadoras de ozono se
convierten químicamente en sustancias reactivas en la estratósfera. Este proceso requiere la luz ultravioleta y otras reacciones
químicas. Las sustancias de vida muy corta pasan por otros procesos de conversión en la tropósfera. Las sustancias reactivas
de halógeno contienen el cloro y bromo presentes originariamente en los gases fuentes de halógeno. Algunos gases reactivos
actúan como reservorios de cloro y bromo mientras otras participan en ciclos de destrucción de ozono.
VEINTE PREGUNTAS
P.14
que contienen cloro entre la superficie y la estratósfera
alta. El cloro presente (ver línea roja en Figura P8-2) es la
suma de cloro de los gases fuentes de halógeno y los
compuestos reactivos HCl, ClONO2, ClO y otros
compuestos menores. El cloro es constante en cierta
cantidad en la zona que va desde la superficie hasta 47
kilómetros de altitud. En la tropósfera, el cloro está
presente en las sustancias indicadas en la Figura P7-1.
En zonas de más altitud, el cloro está presente en forma
de sustancia reactiva.
A la altura de la capa de ozono como se muestra en la
Figura P8-2, el cloro está presente en forma de HCl y
ClONO2. El monóxido de cloro que tiene gran capacidad
de reacción en el proceso de agotamiento del ozono se
encuentra en poca cantidad lejos de los polos y es por
eso que el agotamiento del ozono en regiones fueras de
los polos es menor.
Cloro reactivo en regiones polares. En la Figura P -2,
se indica la altura donde están presentes los gases con
cloro reactivo. En invierno, la presencia de las nubes
estratosféricas polares (NEPs) provoca otros procesos
químicos (ver P 10). Las NEPs convierten al HCl y ClONO2.
a ClO cuando las temperaturas están en los valores
mínimos en la estratósfera del invierno Ártico y Antártico.
En este caso, el ClO se hace muy reactivo con la luz solar
y se acelera la pérdida de ozono. En la Figura P8-3, se
muestra el efecto del ClO y la distribución de ozono en la
estratósfera antártica. Esas mediciones satelitales
muestran la alta concentración del ClO en la baja
estratósfera y que supera la superficie de la Antártida
(más de 13 millones de Km2). La concentración del ClO
supera 1500 partes por trillón, que es mucho más alta que
los valores típicos en las latitudes medias indicadas en la
Figura P8-2, y representa gran cantidad de cloro reactivo
en esa altitud. Altas concentraciones de ClO provocan
pérdidas rápidas de ozono (ver P 9), y es por eso que el
ozono se agota en regiones donde abunda dicho gas (ver
Figura P8-3).
Observaciones de bromo reactivo. Sustancias de
bromo reactivo registran menor cantidad que el cloro
reactivo, en parte porque la presencia de bromo es menor
en la estratósfera. La sustancia más observada de esta
clase es el monóxido de bromo (BrO). Las
concentraciones concuerdan con los valores estimados
de la conversión de sustancias que dan lugar al bromo
tales como los halones y el bromuro de metilo.
Otras sustancias. Otros gases de halógeno reactivos
se producen en la superficie de la Tierra por procesos
naturales y por la actividad humana. Sin embargo, debido
a que las sustancias de halógeno reactivo son solubles
en agua, la mayoría queda atrapada en la atmósfera baja y
se disuelven con precipitaciones, llegando a la superficie
terrestre antes de llegar a la estratósfera. Por ejemplo, el
cloro reactivo está presente en la atmósfera como sal
marina (cloruro de sodio) por la evaporación de aguas
oceánicas. La sal marina de disuelve en agua, este cloro
es removido y no llega a la estratósfera en cantidades
apreciables. Otras fuentes de cloro emitidas en la Tierra
provienen de las piletas de natación, blanqueadores
domésticos, etc. Este cloro emitido hacia la atmósfera, se
convierte rápidamente en formas que son solubles en agua
y son eliminadas. Los transbordadores espaciales y otros
motores propulsores liberan cloro reactivo directamente
en la estratósfera. En este caso, el volumen es pequeño
comparando con otras sustancias estratosféricas.
Volcanes. Las emisiones volcánicas contienen gran
cantidad de cloro en la forma de cloruro de hidrógeno
Mediciones desde el espacio
de sustancias con cloro
Figura P8-2. Observaciones de sustancias con cloro
reactivo. Sustancias con cloro reactivo y gases primarios
que contienen cloro pueden ser medidos desde el espacio.
Estas mediciones hechas en latitudes medias, muestran
que los gases primarios que contienen cloro están
presentes en la tropósfera y que sustancias con cloro
reactivo están presentes en la estratósfera. En la
estratósfera, el cloro reactivo aumenta con la altura y los
gases primarios con cloro disminuyen. Esto se debe a que
los gases primarios se convierten en gases reactivos por
reacciones químicas donde interviene la luz solar
ultravioleta. Las principales sustancias reactivas que se
forman son HCl, ClONO2 y ClO. La suma de sustancias
reactivas y las que liberan el cloro, es casi constante en
altitud de hasta 47 km. En la capa de ozono, el ClONO2 y
HCl son las sustancias reactivas que más abundan. (La
unidad “partes por trillón” se define en la Figura P7-1)
Noviembre 1994 (35º -49ºN)
VEINTE PREGUNTAS
P.15
Red Mundial de Medida de la Capa de Ozono
El primer instrumento para medir sistemáticamente el ozono total fue desarrollado por Gordon M.B.
Dobson en los años 1920. El instrumento mide la intensidad de la luz solar en dos longitudes de onda: una que
es fuertemente absorbida por el ozono y la otra que es absorbida débilmente. La diferencia en la intensidad de
luz en las dos longitudes de onda se usa para medir el ozono total por encima de la ubicación del instrumento.
En 1957 se creó una red mundial de estaciones de observación de ozono de base terrestre en el marco
del Año Internacional Geofísico. Actualmente, existen cerca de 100 bases distribuidas en todo el mundo
(desde la Antártida, Polo Sur (90º S) a la Isla Ellesmere en Canadá (83ºN)), muchos de los cuales miden
sistemáticamente el ozono total con los instrumentos Dobson. La precisión de los sondeos se mantiene por las
calibraciones regulares y comparaciones de datos obtenidos. Datos de estas redes han sido esenciales para
comprender los efectos de clorofluorocarbonos (CFCs) y otras sustancias agotadoras de ozono en la capa de
ozono, que fuera iniciada antes del lanzamiento de los instrumentos sonda a bordo en el espacio y que continúa
al día de hoy. Por su estabilidad y precisión, los instrumentos Dobson son usados sistemáticamente para
calibrar las observaciones a bordo, de la columna de ozono total.
La unidad de medida del ozono total en la atmósfera se llama “Unidades Dobson” en honor al científico
que lo diseñó (ver P4).
(HCl). Como las cenizas volcánicas contienen también
gran cantidad de vapor de agua, el HCl es atrapado por la
lluvia y nieve y no queda en la atmósfera. Por lo tanto, la
mayoría del HCl de las cenizas no llegaa la estratósfera. El
índice de HCl en la estratósfera como consecuencia de
las recientes erupciones mayores no fue considerable en
comparación con el total de cloro en la estratósfera emitida
por otras fuentes.
Observaciones Satelitales en la Baja
Estratósfera
Figura P8-3. El monóxido de cloro en la Antártida y el
ozono. Equipos satelitales miden el ozono y las sustancias
reactivas de cloro en la estratósfera. Aquí se muestra el
invierno antártico, donde el monóxido de cloro llega a valores
muy altos (1500 partes por trillón) en la capa de ozono,
mucho más que en otras partes de la estratósfera debido a
las reacciones químicas que se producen sobre las nubes
estratosféricas polares. La abundancia de ClO en la baja
estratósfera se mantiene por uno o dos meses, cubre una
superficie que a veces supera la del continente antártico y
destruye efectivamente el ozono con la luz solar.
30 Agosto 1996
VEINTE PREGUNTAS
P.16
El ozono estratosférico se destruye por reacciones
donde intervienen gases de halógeno reactivos que son
producidos por la conversión química de gases fuentes de
halógenos (ver Figura P8-1). De estos gases, los más
reactivos son el monóxido de cloro (ClO) y monóxido de
bromo (BrO), y átomos de cloro y bromo (Cl y Br). Estos
gases participan en tres ciclos principales de reacción que
destruyen el ozono.
Ciclo 1. En la Figura P9-1 se muestra el Ciclo 1, que
consta de dos reacciones básicas:
ClO + O y Cl + O3. El resultado neto del Ciclo 1 convierte
una molécula de ozono y un átomo de oxígeno en dos
moléculas de oxígeno. En cada ciclo el cloro actúa como un
catalizador porque el ClO y Cl reaccionan y se modifican.
De esta forma, un átomo de Cl participa en muchos ciclos,
destruyendo varias moléculas de ozono. En condiciones
típicas de la estratósfera en latitudes medias y bajas, un
solo átomo de cloro puede destruir cientos de moléculas
P9: ¿Cuáles son las reacciones de cloro y bromo que destruyen el ozono estratosférico?
Las sustancias que contienen cloro y bromo reactivos destruyen el ozono estratosférico en ciclos catalíticos
de dos o más reacciones. De esta forma, un solo átomo de cloro o bromo puede destruir cientos de moléculas
de ozono antes de reaccionar con otra sustancia, rompiendo el ciclo. Así, una pequeña cantidad de cloro o
bromo reactivo tiene gran impacto en la capa de ozono. En las regiones polares la forma activa del monóxido
de cloro llega a niveles muy altos en invierno y primavera.
de ozono antes de que reaccione con otra sustancia para
romper el ciclo catalítico.
Ciclos Polares 2 y 3. La concentración del ClO
aumenta en las regiones polares en invierno por las
reacciones en la superficie de nubes estratosféricas polares
(NEP) (ver P10). Los ciclos 2 y 3 ( ver Figura P9-2) son
mecanismos de reacción predominantes que causan la
pérdida del ozono polar por las altas concentraciones del
ClO y la relativa presencia de átomos de oxígeno (que limita
la pérdida de ozono en el ciclo 1). El ciclo 2 comienza con la
auto reacción del ClO. En el ciclo 3, comienza con la reacción
del ClO con el BrO y tiene dos sendas de reacción para
producir Cl y Br o BrCl. El resultado neto de ambos ciclos
es destruir dos moléculas de ozono y crear tres moléculas
de oxígeno. Los ciclos 2 y 3 responden a la pérdida de
ozono observada en las estratósferas ártica y antártica en
las estaciones de invierno/primavera (ver P11 y P12).
Frente a altas concentraciones de ClO, el índice de
Ciclo 1 de la destrucción de ozono. Figura P9-1. Ciclo 1 de la destrucción
de ozono. En el ciclo 1 de la
destrucción de ozono intervienen dos
reacciones químicas separadas. La
reacción general es la del átomo de
oxígeno con el ozono, formando dos
moléculas de oxigeno. El ciclo puede
comenzar con el ClO o Cl. Cuando
comienza con el ClO, la primer reacción
es del ClO con O para formar Cl. Luego
el Cl reacciona (y destruye) el ozono y
modifica al ClO. El ciclo comienza
nuevamente con otra reacción de ClO
con O. Cada vez que el Cl o ClO se
modifica se destruye la molécula de
ozono, actuando el cloro como
catalizador en la destrucción de ozono.
El átomo de oxígeno (O) se forma
cuando la luz ultravioleta reacciona
con moléculas de ozono y oxígeno. El
ciclo 1 se da principalmente en la
estratósfera de los trópicos y en
latitudes medias donde la luz
ultravioleta tiene más intensidad.
VEINTE PREGUNTAS
P.17
destrucción de ozono puede llegar de 2 a 3% por día en
invierno/primavera.
Necesidad de luz solar. Para completar los ciclos 1 a 3,
se requiere la luz solar. El ciclo 1 requiere luz solar porque el
oxígeno atómico se forma solamente con la luz ultravioleta.
En el ciclo 1 es más importante para la estratósfera de
latitudes tropicales y medias donde los rayos solares son
más intensos.
En los ciclos 2 y 3, la luz solar es necesaria para
completar los ciclos de reacción y mantener las
concentraciones del ClO. En inviernos oscuros de las
estratósferas polares, los ciclos 2 y 3 no tienen lugar.
Solamente cuando la luz solar vuelve a las regiones polares
a fines de invierno/primavera suceden los ciclos 2 y 3. Por
lo tanto, la mayor destrucción de ozono en la estratósfera
polar sucede en períodos en que la luminosidad solar es
parcial y total a fines del invierno. La luz solar requerida en
los ciclos 2 y 3 no es suficiente para producir ozono. La luz
solar ultravioleta en invierno y primavera de los polos no
es suficiente porque la inclinación de los rayos solares
son muy bajas. Por consiguiente, el ozono es destruido en
la estratósfera polar en los ciclos 2 y 3 en invierno sin ser
repuesto con nueva producción.
Otras reacciones. Las concentraciones de ozono
atmosférico son controladas por una serie de reacciones
que producen y destruyen ozono (ver P2). Las reacciones
catalíticas de cloro y bromo son una parte del proceso de
destrucción de ozono. En la estratósfera, también existen
los ciclos catalíticos donde intervienen sustancias de
hidrógeno y nitrógeno activo. Estas reacciones ocurren
en forma natural en la estratósfera y no son tan afectadas
por la actividad humana como en el caso de las reacciones
que tienen las sustancias que comprenden halógenos.
Ciclos de Destrucción de Ozono:
Figura P9-2. Ciclos 2 y 3 de la destrucción de ozono polar. En regiones polares la destrucción del ozono es mayor por la alta
presencia del ClO. Los ciclos iniciados por la reacción del ClO con otro ClO (ciclo 2) o la reacción de ClO con BrO (ciclo 3)
destruyen efectivamente el ozono. La reacción neta en ambos casos es de dos moléculas de ozono formando tres moléculas de
oxígeno. La reacción del ClO con BrO tiene dos sendas para formar sustancias con Cl y Br. Los ciclos 2 y3 son catalizadores para
destruir ozono, como se ha indicado en la Figura P9-1, porque el cloro y bromo reaccionan y son modificadas en cada ciclo. Es
necesaria la luz solar para completar cada ciclo y formar y mantener la abundancia del monóxido de cloro.
VEINTE PREGUNTAS
P.18
P10: ¿Por qué el “Agujero de Ozono” apareció sobre la Antártida si las sustancias
agotadoras de ozono están presentes en toda la estratósfera?
Las sustancias agotadoras de ozono están presentes en toda la estratósfera porque son transportadas a gran
distancia por movimientos de aire atmosféricos. El serio agotamiento de ozono en la región antártica conocido
como el “agujero de ozono” se debe a las condiciones meteorológicas propias en dicho lugar que no sucede
en otras partes del globo. Las muy bajas temperaturas de la estratósfera antártica crean nubes de hielo
llamadas “nubes estratosféricas polares” (NEPs).En las NEPs ocurren reacciones especiales y el aislamiento
relativo del aire polar estratosférico causa la reacción del cloro y bromo que agotan el ozono en grandes
cantidades en la primavera antártica.
El serio agotamiento de ozono en la estratósfera
antártica en invierno es conocido como el “agujero de
ozono” (ver P11). El agotamiento más severo ocurrió
sobre la Antártida por las condiciones atmosféricas en
ese lugar, aumentando el poder de agotamiento de los
gases de halógeno reactivos (ver P8). Para la formación
del agujero de ozono se requiere gran cantidad de gases
de halógeno reactivos, muy bajas temperaturas como para
formar nubes estratosféricas polares (NEPs), aislamiento
del aire de otras regiones estratosféricas y luz solar.
Distribución de gases halogenados. Los gases
fuentes de halógeno emitidos en la superficie terrestre
están presentes en toda la estratósfera en ambos
hemisferios, aunque en el hemisferio norte la emisión es
mayor. La mayoría de estos gases son distribuidos y
mezclados en la tropósfera en regiones tropicales por
vientos y la convección de aire caliente. Los movimientos
de aire atmosféricos transportan las sustancias
agotadoras de ozono hacia arriba y hacia los polos de
ambos hemisferios.
Temperaturas muy bajas. El severo agotamiento de
ozono en la forma de agujero requiere muy baja temperatura
en ciertos márgenes de altitud en la estratósfera, sobre
ciertas regiones geográficas y por algunas extensiones
de tiempo. Es importante la baja temperatura para dar lugar
a las nubes estratosféricas polares (NEPs).
Temperaturas mínimas
en la baja estratósfera polar
Figura P10-1. Temperaturas Árticas y
Antárticas. En invierno, las temperaturas
del aire estratosférico en ambos polos llegan
a valores mínimos en la baja estratósfera.
En la Antártida llega a –90ºC en julio y
agosto. En el Ártico, los valores mínimos
promedio llegan a–80ºC en enero y febrero.
Cuando las temperaturas llegan por debajo
de –78ºC, se forman las Nubes
Estratosféricas Polares (NEPs) y pueden
durar por semanas o meses en ambos polos
(ver línea roja y azul). Las reacciones sobre
la superficie de las NEPs hacen que las
sustancias agotadoras de ozono se
conviertan en formas más reactivas de cloro
(ClO), con gran poder de destrucción. En el
Ártico, hay años que la temperatura no
desciende al nivel para formar las NEPs, es
por eso que el agotamiento del ozono en el
polo norte no es tan severo como en la
Antártida, donde las NEPs se forman incluso
durante meses, siendo más intenso el
agotamiento de ozono en cada invierno.
VEINTE PREGUNTAS
P.19
Las temperaturas son muy bajas en la estratósfera de
los polos en invierno. Las temperaturas mínimas del
invierno en la Antártida son más bajas que el invierno
ártico (ver Figura P10-1) y duran por más tiempo. Esta
diferencia se debe en parte a la distribución de la Tierra,
mar y montañas en las latitudes medias y altas. Las
temperaturas del invierno en la Antártida son tan bajas
que se forman las nubes estratosféricas polares durante
todo el invierno, pero en la región ártica generalmente
durante parte del invierno.
Condiciones de aislamiento. El aire de la estratósfera
polar se encuentra relativamente aislada de otras regiones
por períodos prolongados durante el invierno. El
aislamiento ocurre porque vientos fuertes encierran los
polos, sin que haya importantes movimientos de aire hacia
o fuera de la estratósfera polar. Ese aislamiento es más
efectivo en la Antártida. Una vez que ocurren los cambios
químicos en el aire polar por la presencia de las NEPs, los
cambios permanecen por semanas y meses.
Nubes Estratosféricas Polares (NEPs). Las nubes
estratosféricas polares causan cambios en la
concentración de sustancias reactivas de cloro. En las
superficies de las NEP las formas de reservorios de
sustancias de cloro reactivo, ClONO2 y HCl, se convierten
en formas más reactivas para producir ClO (ver Figura
P8-1). El ClO aumenta a partir de una pequeña fracción
de cloro a su forma más reactiva (ver P8). Con el aumento
del ClO, ciclos catalíticos adicionales que involucran al
ClO y BrO aceleran la destrucción química del ozono
cuando hay luz solar. (ver P9).
Las NEPs se forman cuando la temperatura de la
estratósfera polar llega por debajo de –78°C (–108°F). Por
esa razón, las NEPs se encuentran en vastas áreas en los
inviernos polares a gran altitud. En esas temperaturas
extremadamente bajas, el ácido nítrico (HNO3) y sustancias
sulfurosas se condensan con el vapor de agua para formar
partículas de NEPs sólidas y líquidas. Las partículas de
NEPs pueden crecer y aumentar hasta alcanzar formas de
nubes que son visibles desde la superficie terrestre bajo
ciertas condiciones, en especial cuando el sol está sobre
el horizonte (ver Figura P10-2). Las NEPs pueden
encontrarse sobre las montañas de las regiones polares
donde los movimientos de aire enfrían el aire estratosférico
local. Cuando las temperaturas suben en primavera, ya
no se forman las NEPs y termina la producción del ClO.
Entonces disminuye la cantidad del ClO mientras otras
reacciones químicas modifican al ClONO2 y HCl. De esta
forma termina el período de destrucción de ozono.
Remoción de NEP. Las partículas de las NEPs se
mueven hacia abajo por la gravedad. Las partículas más
grandes van hacia abajo por varios kilómetros o más en la
estratósfera durante el invierno/primavera.
Como la mayoría de las NEPs contiene ácido nítrico,
el movimiento descendente remueve el ácido nítrico de la
capa de ozono. Ese proceso se llama desnitrificación.
Con menos ácido nítrico, el ClO permanece químicamente
activo por largos períodos aumentando la destrucción de
ozono. La desnitrificación ocurre en cada invierno en la
Antártida y a veces en el Ártico.
Estudio de las Nubes Estratosféricas Polares. La
formación de las NEPs fue reconocida por muchos años a
través de observaciones desde la Tierra. Sin embargo, la
ubicación exacta y la altitud de las NEPs de ambos polos
no se conocían con detalles hasta que fueron observadas
por equipos de satélite a fines de 1970. El papel de las
NEPs de convertir cloro reactivo en ClO no fue comprendido
hasta descubrirse el agujero de ozono en la Antártida en
Nubes estratosféricas Polares Articas
Figura P10-2. Nubes Estratosféricas Polares. Foto de
nubes estratosféricas polares en el Ártico tomada de la base
terrestre de Kiruna, en Suecia (67ºN) el 27 de enero de 2000.
Las NEPs se forman durante los inviernos en las
estratósferas de ambos polos. Las partículas crecen de la
condensación de agua junto con el nitrógeno. Por el tamaño
y cantidad de las partículas, las nubes son visibles cuando el
sol se encuentra cerca del horizonte.
VEINTE PREGUNTAS
P.20
Descubrimiento del Agujero de Ozono en la Antártida
Los primeros agotamientos del ozono en la Antártida fueron observados a principios de la década de
1980 en las estaciones base del continente antártico. Las observaciones del total de ozono registraron índices
muy bajos a fines del invierno y principios de la primavera en los meses de setiembre, octubre y noviembre. El
ozono total había disminuido considerablemente en dichos meses comparado con observaciones previas
hechas en 1957. Los primeros informes publicados provienen de British Antarctic Survey (Estudios Antárticos
Británicos) y de Japan Meteorological Agency (Agencia de Meteorología del Japón). Los resultados fueron
ampliamente conocidos por la comunidad internacional una vez que fueron publicados en la revista Nature en
1985 por tres científicos de British Antarctic Survey. Poco después, sondeos satelitales confirmaron que en
cada invierno y primavera, el adelgazamiento de la capa de ozono se extendía sobre una zona más amplia
sobre el Polo Sur, y que este fenómeno había comenzado a principios del decenio de 1980. La denominación
“agujero de ozono” proviene de las imágenes satelitales indicando valores muy bajos del ozono total sobre el
continente antártico (ver P11). Actualmente, el agotamiento de ozono sobre la Antártida se estudia y se documenta
cada año mediante observaciones hechas desde satélites, bases terrestres y con instrumentos a bordo
en globos.
1985. Los conocimientos de las NEPs se profundizaron con
estudios de laboratorio en cuanto a la reacción en su
superficie, con modelos numéricos sobre la química en la
estratósfera polar y mediante muestreos directos de
partículas de NEPs y sustancias activas de cloro tales como
ClO en las regiones estratosféricas polares.
VEINTE PREGUNTAS
P.21
Los primeros severos agotamientos de la capa de ozono
Antártico se observaron a principios de la década de 1980.
El agotamiento se debe a la destrucción de ozono por
sustancias activas de halógeno, que aumentaron su
presencia en la segunda mitad del siglo XX (ver P16). La
estratósfera invernal de la Antártida reúne las condiciones
para que ocurra el agotamiento de ozono: (1) largos períodos
con temperaturas extremadamente bajas para que se formen
las NEPs; (2) alta concentración de sustancias activas de
halógeno, que destruyen químicamente el ozono; y (3)
aislamiento del aire estratosférico durante el invierno que
destruyen químicamente el ozono (ver P10). Este serio
fenómeno se observa en imágenes satelitales de la medición
del ozono total, y promedios por períodos prolongados
del ozono total polar.
Agujero de ozono antártico. Las imágenes satelitales
del ozono Antártico durante el invierno y la primavera
muestran una extensa área de severo agotamiento sobre el
Polo Sur (ver Figura P11-1) y de ahí proviene la
denominación “agujero de ozono”. El área del agujero de
ozono ha llegado a 25 millones de kilómetros cuadrados
(cerca de 10 millones de millas cuadradas) en los últimos
años, casi el doble del área del continente antártico. Los
valores mínimos del ozono total dentro del agujero de ozono
han disminuido a 100 Unidades Dobson (UD) en
comparación con los valores de una primavera normal de
300 UD (ver P4). La masa de ozono destruida sobre la
Antártida en cada estación se estima en 80 megatoneladas,
cerca del 3% de la masa global de ozono (1 megatonelada =
1 billón de kilogramos).
Perfil de altitud del ozono antártico. La concentración
de ozono en el “agujero de ozono” se mide también usando
equipos a bordo de globos (ver P5). Dichos sondeos
muestran variaciones dentro de la capa de ozono, trazando
una columna vertical que contiene la concentración más
alta de ozono en la estratósfera. En ubicaciones geográficas
donde el ozono total equivale a los valores del agujero de
ozono, los sondeos con equipos en globo muestran que la
destrucción de ozono es total sobre la columna vertical
por varios kilómetros. La Figura P11-2 muestra un ejemplo
de sondeo sobre la Antártida con equipos a bordo de un
globo realizado el 2 de octubre de 2001. La altura atmosférica
III. AGOTAMIENTO DEL OZONO ESTRATOSFERICO
P11: ¿Qué tan serio es el agotamiento de la capa de ozono sobre la Antártida?
Los serios agotamientos de la capa de ozono Antártico se observaron a principios de la década de 1980. El
agotamiento de ozono en la Antártida es estacional, ocurriendo principalmente a fines del invierno y en la
primavera (Agosto-Noviembre). En octubre el agotamiento es mayor cuando la destrucción del ozono es
masiva en una franja de altitudes, reduciendo el ozono total en dos terceras partes en algunos lugares. Este
agotamiento severo crea el “agujero de ozono”, llamado así por las imágenes vistas de la Antártida desde el
espacio. En los últimos años, el área del agujero de ozono supera el tamaño del continente Antártico.
de pérdida total (14-20 kilómetros) en la columna
corresponde a la región de temperatura mínima en invierno
y concentración de ClO más alta. Los perfiles de ozono en
Agujero de Ozono Antártico
Figura P11-1. Agujero de Ozono Antártico. En la figura
se muestran los valores del ozono total de las latitudes
meridionales medidas por equipos satelitales. La parte
oscura que cubre el continente Antártico muestra el severo
agotamiento de ozono ocurrido en cada primavera. Los
valores mínimos de ozono total en el agujero se aproximan
a 100 Unidades Dobson (UD), siendo el valor normal en
primavera de 300UD (ver P4). A fines de la primavera o
principios de verano (noviembre-diciembre) el agujero
desaparece por la reposición de ozono traído con los
vientos.
VEINTE PREGUNTAS
P.22
el Polo Sur en los períodos de 1962-1971 y 1992-2001 (ver
Figura P11-2) muestran la conversión de las sustancias
activas de halógeno en la capa de ozono. En los años 1960,
la capa de ozono es claramente visible en el valor promedio
en octubre. En los años de la década de 1990, los valores
mínimos en el centro de la capa han bajado en un 90% de
los valores anteriores.
Variaciones de ozono total a largo plazo. Las
extremadas temperaturas bajas de invierno y las
condiciones de aislamiento se dan cada año en la
estratósfera antártica. En consecuencia, se han observado
desde los años 1980 y los años subsiguientes pérdidas de
ozono en cada primavera. En años anteriores, la cantidad
de sustancias activas de halógeno en la estratósfera no
llegaban a causar un agotamiento importante. Mediante
observaciones satelitales, en las últimas tres décadas se
ha medido la concentración de ozono total en ambos polos
(ver Figura P12-1). En la Antártida, los valores promedio
han disminuido constantemente desde 1980 y 1990,
llegando a valores mínimos que registraron 37% menos
que en años previos al agujero de ozono (1970-1982). Las
variaciones anuales en los valores promedios reflejan los
cambios de las condiciones meteorológicas y el estado de
los movimientos de aire de la estratósfera antártica en
invierno. Sin embargo, la mayor parte de la pérdida de ozono
en la Antártida en los últimos años se debe a reacciones
químicas causadas por las sustancias agotadoras de ozono.
Reposición de ozono en primavera. El agotamiento de
ozono en la Antártida tiene lugar principalmente a fines de
invierno y principios de primavera. En primavera, la
temperatura de la baja estratósfera en los polos sube y ya
no se forman más NEPs terminando los ciclos químicos de
destrucción de ozono (ver P10). El movimiento de aire entre
la estratósfera polar y latitudes bajas también aumenta en
esta estación, terminando con el aislamiento invernal. Esto
permite que el aire cargado con suficiente cantidad de ozono
sea transportado a las regiones polares, desplazando el
aire donde se había agotado el ozono. De esta forma, el
agujero de ozono desaparece hacia diciembre y la cantidad
de ozono en la Antártida permanece en los niveles normales
hasta el próximo invierno.
Figura P11-2. Distribución de Agotamiento de Ozono Polar
ozono ártico y antártico. La
capa de ozono estratosférico se
encuentra a unos 10 y 50
kilómetros por encima de la
superficie terrestre. Es posible
comparar la capa de ozono del
Ártico con la de la Antártida por
observaciones realizadas con
equipos a bordo de globos.
Sobre la Antártida, las
sustancias halogenadas han
destruido la capa de ozono
desde principios de 1980.
Últimamente, según datos del 2
de octubre de 2001, hay
agotamiento total sobre 14 y 20
kilómetros de la Antartida en
primavera. Los valores medios
de octubre se redujeron en un
90% en comparación con los
valores anteriores a 1980. La capa de ozono ártica no sufre tanto agotamiento como lo indica el nivel registrado en marzo en
Finlandia entre 1988 y 1997. Pero en algunos años, los valores de marzo en el Ártico, son inferiores al normal como el registrado
el 30 de marzo de 1996. En algunos inviernos, las temperaturas mínimas de invierno llegan a ser inferiores a la formación de
NEP. (Las concentraciones de ozono se indican con la unidad “millones-Pascales” (mPa), medida de presión absoluta (100
millón mPa = presión atmosférica a nivel de mar).)
VEINTE PREGUNTAS
P.23
En la estratósfera del Polo Ártico el ozono se agota
por los gases de halógeno reactivos. Sin embargo, el
agotamiento es mucho menor que en el invierno y primavera
de la Antártida y la pérdida de ozono en el polo norte no se
manifiesta como el “agujero de ozono” observado en el
polo sur.
Mediciones del ozono ártico. El ozono ártico se mide
usando equipos a bordo de globos (ver P5) de la misma
forma que en la Antártida (ver P11). Las mediciones hechas
con este sistema muestran los cambios en la capa de ozono,
en la región vertical que contiene la concentración más
alta de ozono en la estratósfera. La Figura P11-2 muestra
un ejemplo del perfil de agotamiento de ozono en la región
ártica el 30 de marzo de 1996, comparando con el
agotamiento de la primavera en la Antártida el 2 de octubre.
Se observa que la pérdida es mucho menor en el ártico que
en la Antártida. En general, la pérdida de ozono en la zona
ártica tiene lugar en las estaciones de invierno y primavera.
Sin embargo, no se observa un agotamiento tan severo
sobre una zona amplia como sucede cada año en la
estratósfera antártica.
Variaciones del ozono total a largo plazo. Las
observaciones satelitales permiten analizar el promedio de
P12: La capa de ozono del Polo Ártico, ¿también se agota?
Sí. En los últimos años se registra un agotamiento importante de la capa de ozono en el polo ártico hacia fines
de invierno y durante la primavera (enero-abril). Sin embargo, el agotamiento no es tan severo como en la
Antártida y varía según los años. En el Ártico no se forma el “agujero” como ocurre en la Antártida.
la concentración del ozono total en la región ártica durante
las últimas tres décadas y compararlas con los resultados
de la región antártica (ver Figura P12-1). Se observa que
las disminuciones de ozono en el ártico comenzaron a
principios de la década de 1980, cuando variaciones
similares se registraron en la región antártica. Las
disminuciones han llegado a un máximo de 22%, pero se
han mantenido en niveles más bajos que en la Antártida
desde mediados de la década de 1980. Las variaciones
anuales del valor promedio de ozono en el polo ártico y
antártico reflejan las variaciones anuales de las condiciones
meteorológicas determinadas por las bajas temperaturas
polares y el transporte de aire desde y hacia la estratósfera
polar. El efecto de estas variaciones es generalmente mayor
en el polo ártico que en el Antártico. En la mayoría de los
años, la disminución de ozono ártico (cerca del 75%) se
debe a la destrucción química por las sustancias activas
de halógeno.
Polo ártico y antártico. El invierno en la estratósfera
ártica es generalmente menos fría que su contraparte
antártica (ver Figura P10-1). A mayor temperatura, es
menor la formación de nubes estratosféricas polares (NEP)
y por lo tanto menor la conversión de sustancias de cloro
Figura P12-1. Promedio de ozono polar. El Ozono Total en Regiones Polares
ozono total de las regiones polares se mide
con equipos satelitales de precisión. En esta
figura se muestra la comparación del promedio
de ozono total en primavera entre los años
1970 y 1982 (línea recta roja) con años
posteriores. Cada punto indica el promedio
mensual en octubre en la Antártida o marzo
en el Ártico. A partir de 1982, es mayor la
pérdida de ozono en el Ártico en algunos años
y en todos los años siguientes en la Antártida.
Las variaciones naturales en las condiciones
meteorológicas influyen los niveles de
agotamiento, especialmente en el ártico. El
agotamiento de ozono en ambos polos se
debe mayormente a la destrucción química
provocada por las sustancias reactivas de
halógeno. El ozono total del Ártico es mayor
en invierno que en la Antártida porque hay
más transporte de aire cargado de ozono en
el hemisferio norte que en el sur.
VEINTE PREGUNTAS
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Reposición de la Pérdida del Ozono “Bueno” en la Estratósfera
Se ha planteado la idea de reponer artificialmente la pérdida del ozono estratosférico, el llamado ozono
“bueno”. Las cantidades de ozono en la estratósfera reflejan el equilibrio entre la continua producción y destrucción
de este elemento por reacciones naturales (ver P2). Debido al aumento de sustancias que contienen cloro
y bromo en la estratósfera y que son resultado de actividades humanas, la pérdida de ozono ha aumentado y
se ha disminuido la presencia del ozono “bueno”. Agregar ozono artificial a la estratósfera rompería el equilibrio
existente. Ese ozono agregado sería destruido por reacciones químicas en semanas o meses. Por esta razón
no sería práctico reponer el ozono perdido ya que ese esfuerzo deberá continuarse en forma indefinida, o
mientras los niveles de cloro y bromo permanezcan altos.
Otra dificultad práctica en reponer el ozono estratosférico es la gran cantidad de ozono necesaria y el
método de transporte. La cantidad total del ozono atmosférico es aproximadamente de 3000 megatones
(1 megatón = 1 billón d kilogramos) la mayoría ubicada en la estratósfera. Reponer el 3% del promedio de
ozono global perdido requerirá 90 megatones del ozono estratosférico a ser distribuido en la capa ubicada a
muchos kilómetros por encima de la superficie terrestre. La energía requerida para producir esta cantidad de
ozono equivaldría a una parte de la energía eléctrica generada en los Estados Unidos, que es actualmente de
5 trillones de kilovatios-horas. Procesar y almacenar ozono, que es un gas explosivo y toxico en grandes
cantidades, aumentaría la energía requerida a tales efectos. Además, no se han probado aún los métodos
adecuados para transportar y distribuir grandes cantidades de ozono en la estratósfera. Se deberá considerar
otras consecuencias ambientales antes de estudiar esta posibilidad.
reactivo para formar ClO, y por consiguiente, menor
cantidad de pérdida de ozono (ver P10). Además, son más
variables las condiciones de viento y temperatura en el
ártico de un invierno a otro y durante un mismo invierno
que en la Antártida. En los inviernos árticos, las
temperaturas mínimas no llegan a ser lo suficientemente
bajas como para formar las nubes estratosféricas polares.
Estos factores hacen que la pérdida de ozono en el polo
ártico varíe de un año a otro, registrándose cierto
agotamiento o casi nada según los años.
Como en la Antártida, el agotamiento de ozono en el
Ártico ocurre a fines de invierno y a principios de primavera.
En primavera sube la temperatura de la baja estratósfera,
las NEPs ya no se forman más y no ocurren las reacciones
químicas que destruyen el ozono. Los vientos transportan
aire cargado de ozono a la estratósfera ártica y vuelve al
nivel de concentración normal hasta el próximo invierno.
Elevado ozono total ártico. Existe una diferencia
importante en la forma en que el aire cargado de ozono es
trasportada en la estratósfera según la región polar durante
el otoño e invierno. En la estratósfera del hemisferio norte,
el transporte de aire cargado ozono es más efectivo, y por
esa razón en los años 1980 el nivel de ozono total en el
invierno del polo ártico fue más alto que en el invierno
antártico (ver Figura P12-1). Los valores de ozono en el
ártico permanecen más altos actualmente que en la
Antártida porque la pérdida de ozono en el polo sur es
mucho mayor.
VEINTE PREGUNTAS
P.25
El ozono estratosférico ha disminuido por todo el
globo durante la década de 1980. La pérdida de ozono
que en el período comprendido entre 1997-2001 fue del
3% (ver Figura P13-1), es mayor que las alteraciones
naturales que tiene el ozono. Las observaciones
mostradas en la Figura P13-1 han sido suavizadas para
quitar las variaciones regulares de ozono por los efectos
estacionales y ciclos solares (ver P14). El aumento de
gases de halógeno reactivos en la estratósfera es
considerado el mayor responsable del agotamiento
general. El nivel más bajo de ozono en estos últimos años
se registró luego de la erupción del Monte Pinatubo,
cuando aumentó la presencia de partículas conteniendo
sulfato en la estratósfera.
Las partículas emitidas en la estratósfera quedan por
varios años, aumentando la capacidad destructora de los
gases reactivos de halógeno (ver P14). El agotamiento
de ozono varía según la latitud en el globo (ver Figura
P13-1). El mayor agotamiento ocurre en las latitudes
meridionales más altas sobre la Antártida en cada invierno.
El agotamiento que le sigue en importancia es observado
en el hemisferio norte, sobre el Polo Ártico. También hay
pérdidas en las latitudes entre el Ecuador y las regiones
polares, pero menores por la menor presencia de gases
de halógeno reactivos en dichos lugares.
Regiones tropicales. Hay muy poco ag